在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）
问题描述：
在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）
答案： 1:1
请解释和解算.谢谢.
答
锌一摩尔就不说了,左边三个硝酸根,右边只剩下两个,被还原掉一个,当然一比一了.被还原的硝酸根得电子1*5 =5e；Zn失电子2*1 =2 e,（注意）NH4+ 失电子3 e ,总共电子转移数为5e.