常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?

问题描述:

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?
HA=(双箭头) H+ + A-
0.1 0.1
[H+]不是0.

正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,
也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)
像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:
反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)
物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)
反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)
这是化学平衡中的溶液电离问题.那你可以用三段式写给我看一下吗?例如:已知原有氯水2mol/L,Cl2+H2O =(双向)HCl+HClO起始:2 00转化:0.2 0.2 0.2平衡:1.8 0.20.2假设某条件下转化如上。氯气的转化率为10%。只有转化一行才符合比例(与化学计量数之比相同)另外,纯液体(此例中的水)和固体,自身的浓度永远不变,不用考虑变化三段式的单位最好用物质的量浓度。