常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?
问题描述：
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?
HA=(双箭头) H+ + A-
0.1 0.1
[H+]不是0.
答
正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,
也就是说,此酸不是一元强酸（盐酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氢氟酸等）
像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式：
反应前：xx xx 0 0 （反应前一般生成物是0,除非原来就有）
物质转换了多少：xx xx xx xx（反应前后之差的绝对值）
反应后（平衡）：xx xx xx xx（反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩）
这是化学平衡中的溶液电离问题.那你可以用三段式写给我看一下吗？例如：已知原有氯水2mol/L，Cl2+H2O =(双向)HCl+HClO起始：2 00转化：0.2 0.2 0.2平衡：1.8 0.20.2假设某条件下转化如上。氯气的转化率为10%。只有转化一行才符合比例（与化学计量数之比相同）另外，纯液体（此例中的水）和固体，自身的浓度永远不变，不用考虑变化三段式的单位最好用物质的量浓度。