丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L?s)25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L.求:(1)反应开始时的速率是多少?(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?1)根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以v = 2.73 *

问题描述:

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L?s)
25℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L.求:(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
1)
根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方
(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方
所以快.
当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
这里我不懂,求说明!

根据反应方程式CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。丙酮和碘的比例为一比一,即碘消耗一般(0.005mol)是,丙酮也消耗0.005mol,丙酮最初的浓度时0.1mol,反应后的浓度为0.1-0.005=0.095mol,生成的氢离子量也与丙酮、碘成1:1的比例,所以反应后生成0.005mol氢离子,原先氢离子有0.01mol,加上生成的0.005mol,就为0.015mol

CH3COCH3+I2丙酮和碘单质反应化学计量比为1:1二者起始浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L整个体系体积不变,所以碘单质反应掉一半,就是说碘单质浓度降一半,反应掉0.005,即丙酮也反应掉0.005,所以丙酮剩下0.1-0.005=0.095....