一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
问题描述：
一道计算pH的题
．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）
A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中,Ksp（CaF2）=
D．该体系中有CaF2沉淀产生
A为什么错?
答
“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”
由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 pH=1.
（如果陈述 A 与前述沉淀反应无关）
那么, 0.1mol/L HF 溶液中pH > 1 , 因为 HF 是弱酸（部分电离）.