常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ） A.0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积
常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中
=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）c(OH-) c(H+)
A. 0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
B. pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中
=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，c(OH-) c(H+)
A．酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）＞1×10-4mol•L-1，故A错误；B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒2c（Na+）=c（HA）+c（A-），c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（A-）=
＜c（HA）-c（A-），故D正确；
c(HA)-c(A-)
2
故选CD．