常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方
问题描述：
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方
在上面的前提下,0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)说法正确吗?为什么?
快来回答呀！
答
c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方,c(OH－)*c(H＋)＝1×10的负14次方.
得出c(H＋)＝1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液,
说明这是个弱酸.
0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中,可以看作将HA和NaA以物质的量之比1：1加入溶液.
c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(A－)(电荷守恒)
c(HA)+c(A－)=2c(Na＋)（所有含A的东西的物质的量之和等于钠离子的2倍）
解得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)