由铜片,锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时,硫酸刚好用完,请计算：1,锌片质量减轻了多少克?2,原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
问题描述：
由铜片,锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L（标准状态）气体时,硫酸刚好用完,请计算：1,锌片质量减轻了多少克?2,原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
答
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
生成氢气2.24L,氢气物质的量为0.1mol,
那么反应的锌的物质的量为0.1mol,
锌质量减轻0.1*65=6.5g
反应的H+物质的量为0.2mol,所以H2SO4为0.1mol
硫酸溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L