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在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-03 12:24:34
问题描述：

在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.

答

该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.
Zn - (2e-)==Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 通过0.4mol电子,则
2 2
x 0.4
x=0.4 即氢离子物质的量为0.4mol
所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2L=2mol/L
又硫酸为H2SO4,所以硫酸浓度=1mol/L

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