在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的物质的量的浓度.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - 2e-
转化 0.2mol 0.4mol
终止 0MOL 0。4MOL
因为硫酸的原体积为0。2L恰化完全反应
所以说C物质的量浓度等于N物质的量/V体积
硫酸的物质的量浓度为1MOL/L

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - 2e-
1mol 2mol
x 0.4mol
x=0.2mol
c=n/V=0.2/0.2=1mol/L

该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.
Zn - (2e-)==Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑ 通过0.4mol电子,则
2 2
x 0.4
x=0.4 即氢离子物质的量为0.4mol
所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2L=2mol/L
又硫酸为H2SO4,所以硫酸浓度=1mol/L

H2SO4 ~ H2 ~ 2e-
1MOL 1MOL 2mol
n(H2SO4) 0.4MOL
n(H2SO4)=0.2mol
c=1mol/L
原电池实质是氧化还原反应