铁粉和氧化铁的混合物共48.8g,加到700ml稀硫酸重,恰好完全反应,得到2.24L的氢气（标况）,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,振荡溶液未见红色（1）混合物中铁和氧化铁各有多少克?（2）原稀硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度

：①Fe：16.8g Fe2O3：32g ②1mol•L－1
提示：有关反应式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4 ，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
由题意：加入KSCN溶液未见红色，说明Fe3+与Fe已完全反应。
设Fe为xmol，Fe2O3为ymol
可根据得失电子守恒直接列式：xmol×2＝2ymol×1+2.24l/22.4l/mol×2
再根据总质量48.8g列式：56g•mol－1•xmol+160g•mol－1•y＝48.8g
联立求解即可

分析：向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,振荡溶液未见红色,说明产物都是Fe2+,则实际的反应是两部分：Fe和Fe3+反应生成Fe2+,这部分没有气体产生；Fe和硫酸反应生成H2和Fe2+
1）与硫酸反应的铁的物质的量=n（H2）=0.1 mol
于是固体中有43.2 g（=48.8-56*0.1）的Fe和Fe2O3的混合物在溶解后互相反应了,且这部分Fe和Fe2O3的物质的量之比为1：1,所以这部分Fe的物质的量=Fe2O3的物质的量=0.2 mol（=43.2/（160+56））
所以固体混合物中
m（Fe2O3）=160*0.2=32 g
m（Fe）=56+（0.2+0.1）=16.8 g
2）由于恰好反应,最后的产物只有FeSO4
所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）+2·n（Fe2O3）=0.7 mol
c（H2SO4）=0.7/（700/1000）=1 mol/L