有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程*放出3.36L标况下的H2，（1）混合物中铁粉的质量？（2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？
问题描述：
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于150mL某稀H2SO4中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN
溶液也不显红色，反应过程*放出3.36L标况下的H2，（1）混合物中铁粉的质量？（2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？
答
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 由于生成3.36升H2 则有0.15摩尔的铁，重8.4克。。。。。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O Fe＋2Fe2（SO4）3＝3FeSO4 则这里面所有的铁元素的值加上氧元素的值为10.8克，且铁与氧的比是1：1，则知这里的氧有0.15摩尔，即有0.1摩尔的氧化铁有 0.05摩尔的铁。。也就是这里面铁粉的质量为11.2克。。。消耗硫酸为0.45摩尔，浓度为3mol/L
答
题目没完整啊... ...
答
铁的质量为16.8g
稀硫酸的浓度至少为4mol/L