下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol•L-1NaHCO3
问题描述:
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
答
A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4HSO4必须有剩余,若NH4HSO4与NaOH1:1反应,那么溶液中还有很多NH4+,溶液显示酸性(NH4+水解...