在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?1、加1mol/L的HAc2、加水稀释3、家NaAc固体4、加入盐酸5、加入NaCO3(s)希望有完整、合理的解释 感激不尽!

这位同学。。Ac是什么东西？有这种物质么？。。

1. 加醋酸，对电离平衡没有影响，而且是同等浓度，相当于两个相同的体系混合。都没有影响。
2。 加水，促进电离，但是会使得整个体系的浓度偏小。而且，虽然是促进电离，使得电离平衡向正方向移动，但是，量比较少（弱电解质的电离平衡本身是一种很微量的变化） ，所以分别为 减小，减小，减小，增大 （pH是因为溶液加入水，被稀释，从而酸度减弱）
3。 加入醋酸钠，醋酸根的量增大，使得电离平衡向左移动。所以分别为 增大，增大 ，减小，增大。（要注意醋酸根的增大是因为加进去了醋酸钠，会电离出较多的醋酸根，与醋酸的电离平衡关系不大，这个时候，原溶液中的醋酸根不起主导作用）
4。加入盐酸，溶液中氢离子浓度正大，使得醋酸的电离平衡向左移动（抑制醋酸电离）。所以分别为 增大，减少，增大，减小 （后两个是因为加入盐酸的缘故，起主要作用的是盐酸电离出的氢离子）
5。碳酸根会和氢离子反应。氢离子消耗，使得电离平衡向正方向移动。
所以分别为 减小，增大，减小，增大。
这道题里面，PH与氢离子的浓度息息相关，做题的时候，其实可以不用费尽考虑PH，省得让自己思维更混乱。。

1.没有任何影响
2.c（HAc)下降 c(Ac)下降 c(H+)下降 pH升高
3.c（HAc)升高 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高
4.c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)升高 pH下降
5.c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高