下列有关离子浓度的关系正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-
问题描述：
下列有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B. 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C. 0.1mol/L NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D. 新制氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
答
A、NaHCO3溶液中，总的正电荷应该等于总的负电荷，即电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A正确；
B、电荷守恒列式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），物料守恒，混合后，c（CH3COO-）+c（COOCOOH）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L=
[c（CH3COO-）+c（COOCOOH）]，带人电荷守恒得，c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故B正确；1 2
C、NaHSO3中，水解显示碱性，不过水解的只是一小部分，c（HSO3-）＞c（SO32-），c（H+）＜c（OH-），故C错误；
D、加入的氯气总量等于[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]，氯水中的c（Cl2）应该小于[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]，故D错误；
故选AB．