下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B. pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3CO0-）]C. 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）D. 0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
问题描述：
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
B. pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3CO0-）]
C. 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D. 0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
答
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，故A错误；B．NaF溶液与CH3COOK溶液分别存在：c...
答案解析：A．溶液酸碱性是铵根离子水解的作用，PH相同说明水解生成的氢离子浓度相同，从影响盐类水解因素的角度分析；
B．从溶液的电荷守恒判断；
C．从质子守恒的角度分析；
D.0.2 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，盐酸过量，生成Al（OH）3和Al3+，溶液呈酸性．
考试点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，判断离子浓度大小时常常用到守恒方法，解题过程中注意体会．