足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C. 微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D. 当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
问题描述：
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C. 微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D. 当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
答
A．若氢氧化钠溶液的体积为1L，则溶液中含有的钠离子数目为NA，但氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目，故A错误；B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故溶液中的CO3...
答案解析：A．氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目；
B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
C．反应后的溶液是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热促进水解；
D．根据电荷守恒进行判断．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查物质的浓度有关计算、盐类水解、离子浓度的比较等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．