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将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）A. c（HCN）＜c（CN-）B. c（Na+）＞c（CN-）C. c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D. c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:37:17
问题描述：

将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）
A. c（HCN）＜c（CN-）
B. c（Na+）＞c（CN-）
C. c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D. c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1

答

将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），...
答案解析：将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明
CN-水解程度大于HCN电离程度，以此解答该题．
考试点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答．

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