现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）A. 一定呈酸性B. 可能呈碱性C. 可能呈中性D. 一定呈中性

若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、...
答案解析：如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把滤液和H₂SO₄混合，所得溶液为Na₂SO₄溶液，溶液显中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把滤液和Ba（OH）₂混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性，以此解答．
考试点：钠的重要化合物；化学基本反应类型；浓硫酸的性质．
知识点：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应考虑到不同顺序反应生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性，题目难度不大．