常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
问题描述:
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?
答
PH=1.7
最后剩0.02mol/L的H离子,根据酸式PH计算公式pH=logC可得到答案
答
设都是1L
那么有NaOH是0.1mol
有H2SO4是0.06mol
即OH-是0.1mol
H+是0.12mol
中和以后剩余0.02molH+
并且体积变成了2L
所以反应后H+的浓度时0.01mol/L
PH=-lg(c(H+))=-lg0.01=2