将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（Na+）＞c（CN-） C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（
问题描述：
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）
A. c（HCN）＜c（CN-）
B. c（Na+）＞c（CN-）
C. c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D. c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
答
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C错误；
D．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1，故D正确．
故选BD．