将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ） A.c（HCN）＜c（CN-） B.c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/L C.c（Na+）＜c（CN-） D.c
问题描述：
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
A. c（HCN）＜c（CN-）
B. c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/L
C. c（Na+）＜c（CN-）
D. c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
答
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，
A．CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L，故B错误；
C．钠离子不水解，CN-水解，且CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na+）＞c（CN-），故C错误；
D．根据物料守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），
所以c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-），故D正确；
故选：D．