已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是____________.（Cu2+浓度降为原来的千分之一时可视为沉淀完全） 讲清思路就好,

"Cu2+浓度降为原来的千分之一时可视为沉淀完全"这句话本身就不准确，当溶液中某离子的浓度降至10-5mol/L以下时，认为该离子完全沉淀。

通常认为离子浓度低于10^(-5)mol/L就视为沉淀完全，将该值代入Ksp计算就可以了：
10^(-5) * [OH(-)]^2 = Ksp
求得OH(-)的浓度，便可以计算出H(+)和pH。

用Ksp除以铜离子浓度的千分之一就得出氢氧根离子浓度的平方,在开放就得氢氧根离子的浓度,再求PH 即可

Cu2的原浓度若为X。则CU(OH)2完全沉淀时浓度为X﹡10—3，此时KSP/(X﹡10—3)可得OH-的浓度，就可以求溶液的PH了。希望能帮到你！