常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（ ）A. 由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B. 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1C. 浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D. 0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
问题描述：
常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-8.下列叙述正确的是（ ）c(OH−) c(H+)
A. 由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
C. 浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D. 0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
答
根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，A.0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（H+）=0.001mol/L，可...
答案解析：根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数．
知识点：本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．