答
常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，
A．酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol•L-1 HA的溶液中c（H+）＞1×10-4mol•L-1，故A错误；B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒2c（Na+）=c（HA）+c（A-），c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（A-）=＜c（HA）-c（A-），故D正确；
故选CD．
答案解析：常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，所以该酸为弱酸；
A．相同温度下，同一种弱酸的浓度越低其电离程度越大；
B．pH=3的HA浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，HA过量导致溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系确定酸的强弱，再根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性、离子浓度大小，注意守恒思想的灵活运用，题目难度中等．
