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3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:34:40

问题描述：

答

制取臭氧：3O2 2O3.（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为____（保留1位小数）.（2）将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为________L.（3）实验室将氧气
实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧,（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔是多少?（2）将8L氧气通过放电管之后,恢复到原来状况得到气体6.5L,其中臭氧多少L?（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况下）通入盛有20克铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6克.则元混合气体中臭氧的体积分数为多少.算了好几遍,总觉得最后一题的答案有问题,不知道是方法用错还是其他什么问题,最后一题我用的是差量法.
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2通电2O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质
实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧,（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔是多少?（2）将8L氧气通过放电管之后,恢复到原来状况得到气体6.5L,其中臭氧多少L?（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）.（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L.（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为__________________.追分.
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2通电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为______．
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2通电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为______．
3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）
臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）.（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____________L.（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为__________________.能不能给个特特特详细的过程,说的越清楚越好,谢谢了.
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3 O2 >>放电条件>> 2 O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为多少g/mol?(保留一位小数)（2）将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为多少升?（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为?
三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量
29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为780mL（标准状况）,若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2,则析出I2的质量为（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g却是10.几 ,请写出详细过程及思路,

3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）

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