38.4mg铜跟适量浓HNO3反应,铜全部溶解后共收集NO和NO2混合气体22.4ml反应消耗的HNO3的物质的量是?38.4mg
问题描述：
38.4mg铜跟适量浓HNO3反应,铜全部溶解后共收集NO和NO2混合气体22.4ml反应消耗的HNO3的物质的量是?38.4mg
答
HNO3反应后有两个去向：生成Cu(NO3)2和NO,NO2两种气体。
n(Cu)=38.4/64=0.6mmol,结合0.6*2=1.2mmolNO3-生成Cu(NO3)2
NO,NO2 22.4ml共有22.4/22.4=1mmol,含有1mmolN原子
消耗的n(HNO3)=1.2+1=2.2mmol
答
38.4mg铜是0.0006摩尔，生成硝酸铜消耗0.0012摩尔硝酸。生成22.4mlNO和NO2混合气体消耗硝酸0.001摩尔，所以合计消耗硝酸0.0022摩尔。
答
铜与浓硝酸作用的时候,涉及两个反应方程式.一个是铜与浓硝酸,一个是铜与稀硝酸.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2(气体)+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+NO(气体)+4H2O但是由于,我们不清楚反应到何时开始进行第二步反应,所...