有关二氧化氮与四氧化二氮平衡问题.38.4克铜和适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4L（标况）,反应消耗的HNO3得物质的量可能是 2.4mol 我说的情况是产物只有二氧化氮,然后反应成为四氧化二氮,使原本1.2mol的气体变成了1mol,2.2mol的答案和解题过程不需要.

分类: 作业答案 • 2022-02-11 18:34:15

问题描述：

有关二氧化氮与四氧化二氮平衡问题.
38.4克铜和适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4L（标况）,反应消耗的HNO3得物质的量可能是 2.4mol
我说的情况是产物只有二氧化氮,然后反应成为四氧化二氮,使原本1.2mol的气体变成了1mol,
2.2mol的答案和解题过程不需要.

答

原子守恒

答

这题最好要说明只生成NO和NO2的混合气体（不考虑N2O4）.
考虑N2O4的话当然可以大于2.2mol.