将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol 为什么 怎么算的请详细说明.
问题描述：
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol 为什么 怎么算的
请详细说明.
答
不含四氧化二氮那么说明全部声称二氧化氮 （2NO2→N2O4 可逆反应,这里不发生）不知道是浓的还是稀的假设是浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20 这是反应式而Cu质量为0.02mol 按照比例关系,硝酸用去了0.08mol若硝酸是...