利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算:
问题描述:
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算:
(1)16.8gFe的物质的量.(2)在标准状况下生成H2的体积.(3)反应后所制得的溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.(反应前后溶液体积不变)
答
1 16.8/56=0.3
2 0.3*22.4=6.72L
3 0.3/0.5=0.6mol/L