某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．（2）可生产FeSO4

分类: 作业答案 • 2021-12-30 13:15:36

问题描述：

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量．
（2）可生产FeSO₄的质量．

答

（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 &nbs...

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算： （1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量． （2）可生产FeSO4