利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分数
问题描述：
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映
1.求稀硫酸中溶质的质量
2.废铁屑中铁的质量
3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分数
答
：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56*98g/ 98= x=56g
152*98g/98= y=152g
2*98g/98= z=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%≈28%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%