某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．（2）可生产FeSO4的质量．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:10:47

问题描述：

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量．
（2）可生产FeSO₄的质量．

答

（1）废硫酸中H₂SO₄的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量是0.98t．
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     0.98t   x

152

0.98t

x=1.52t，
答：可以生产1.52t硫酸亚铁．
答案解析：（1）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．

知识点：本题考查运用化学方程式进行计算的能力，比较简单．