某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算：（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．（2）可生产FeSO4

分类: 作业答案 • 2021-12-03 17:52:11

问题描述：

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量．
（2）可生产FeSO₄的质量．

答

（1）废硫酸中H₂SO₄的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量是0.98t．
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     0.98t   x

152

0.98t

x=1.52t，
答：可以生产1.52t硫酸亚铁．

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算： （1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量． （2）可生产FeSO4