将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应 求
问题描述：
将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应 求
1 6.5g锌物质的量是多少?
2 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
3 反应生成的H2在标况下的体积?
答
1 6.5g锌物质的量是多少?
6.5/65=0.1 mol
2 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol-------2mol--------------1mol
0.1mol
需要HCl物质的量=0.2mol
浓度=0.2/0.2=1 mol/L
3 反应生成的H2在标况下的体积?
生成H2物质的量=0.1mol
体积=22.4*0.1=2.24L