现有13克的粗锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.生成标准状况下的H2 2.24L.求：
问题描述：
现有13克的粗锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.生成标准状况下的H2 2.24L.求：
粗锌中含锌的质量分数和所用盐酸中Hcl的物质的质量浓度.
答
ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2
65 73 2
X=6.5g y=7.3g 2.24/22.4=0.1MOL 0.1MOL*2g/mol=0.2g粗锌中含锌的质量分数6.5/13*100%=50%和所用盐酸中Hcl的物质的质量浓度7.3/200*100%=3.65%我算出来的第一小题也是50%，请问您确定是正确答案吗？？是正确的谢谢，我好好琢磨琢磨第二题。真心谢谢。