物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积.
问题描述：
物质的量计算题
把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.
（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积.
答
设Al为x mol,Mg为 y mol,那么27x+24y=5.1………………①因为1mol Al能与3mol HCL反应,1 mol Mg能与 2 mol HCl反应那么3x+2y=0.5………………②可解得x=0.1,y=0.2该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=...