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将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．

分类: 作业答案 • 2022-07-06 20:36:31
问题描述：

将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

答

（1）二者发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g                22.4L
x                   4.48L
100g：22.4L=x：4.48L
x=

100g×4.48L
22.4L
=20g，
答：碳酸钙的质量为20g；
（2）设盐酸的物质的量浓度为ymol/L，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      2mol          22.4L
      0.2ymol       4.48L
2mol：22.4L=0.2ymol：4.48L
y=
4.48L×2mol
22.4L×0.2mol
=2，
答：盐酸的物质的量浓度是2mol/L．
答案解析：（1）二者发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据二氧化碳和碳酸钙之间的关系式计算碳酸钙质量；
（2）根据二氧化碳和HCl之间的关系式计算盐酸浓度．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生计算能力，明确方程式中各物质之间的关系式即可解答，难度不大．

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