对于可逆反应2NO2=N2O4,达到平衡后充入NO2,为什么NO2转换率反而增大,浓度减小呢?

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• 对于可逆反应2NO2=N2O4,达到平衡后充入NO2,为什么NO2转换率反而增大,浓度减小呢?主要是想不通为什么加入no2转换率更大，虽说压强增大，浓度也变大了，平衡向右，但也不能确定转换率减小啊
• 高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?为什么?为什么会变呢?2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）我觉得是不变吧这不是很稳恒压的反应吗,只要两个可逆反应反应物成比例,不就是等效平衡吗这里应该是等效平衡吧,转化率不变百分含量也不变吧不知对不对我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？ 平衡转化率会变吗？
• 问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减小?(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变增大NO2浓度,NO2转化率变大?增大N2O4浓度,NO2转化率变大?为什么（3）2HI=H2+I2增大H2浓度,H2转化率变小 I2转化率变大?增大HI ,HI 转化率不变?这3类反应转化率都好难琢磨.貌似很复杂、那应该怎么理解,
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
• 为什么在可逆反应中,增大反应物浓度,平衡移动结果是反应物浓度减小,但比原来的大?反应物浓度指的是不是反应物在平衡混合物中的百分含量？在一定温度下，向恒容密闭容器里充入1molNO2发生如下反应：2NO2=N2O4,平衡后再向该容器内充入1molNO2,达平衡后与原平衡相比颜色变深。
• 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?3．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断选C,为什么?电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
• 一道一次函数的的数学题
• there are rules to make the road safe这句话正确吗