为什么在可逆反应中,增大反应物浓度,平衡移动结果是反应物浓度减小,但比原来的大?反应物浓度指的是不是反应物在平衡混合物中的百分含量？在一定温度下，向恒容密闭容器里充入1molNO2发生如下反应：2NO2=N2O4,平衡后再向该容器内充入1molNO2,达平衡后与原平衡相比颜色变深。
问题描述：
为什么在可逆反应中,增大反应物浓度,平衡移动结果是反应物浓度减小,但比原来的大?
反应物浓度指的是不是反应物在平衡混合物中的百分含量？在一定温度下，向恒容密闭容器里充入1molNO2发生如下反应：2NO2=N2O4,平衡后再向该容器内充入1molNO2,达平衡后与原平衡相比颜色变深。
答
举例子就明白了 平衡后再向该容器内充入1molNO2,反应是向减少NO2方向进行 ，但是不会使NO2比原来少 NO2浓度在1-2之间 比原来的浓 所以颜色深
答
实际上数量是增多了，但是你加入了反应物，所以总量也增多了，浓度就减少了
答
原来反应的那部分气体在A中反应达到平衡状态，B中同样,拉开挡板，混合起来仍为平衡状态，压缩气体使其体积变为1，如果是正向的，平衡正向移动，但不是多出来的浓度都能参与，所以反应物的浓度 >原来的浓度
答
你开始加入反应物达到平衡后是不是还剩余一部分不会反应
那你再次加入一部分反应物最后这一部分也应有剩余所以加上原来剩余的肯定就会比原来的要多
答
加入的反应物浓度增大
另一个减小