问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减小?(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变增大NO2浓度,NO2转化率变大?增大N2O4浓度,NO2转化率变大?为什么（3）2HI=H2+I2增大H2浓度,H2转化率变小 I2转化率变大?增大HI ,HI 转化率不变?这3类反应转化率都好难琢磨.貌似很复杂、那应该怎么理解,

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对于反应物有多种物质的可逆反应,加入一种物质,则这种物质的转化率会下降.这是因为,转化率 = 转化的物质的量/总的物质的量,现在加入这种物质,所以转化的物质的量增多,但是总的物质的量增加的更多,所以比值减小,即转化率降低（这只是定性分析,难以定量分析）
加大SO2浓度,SO2转化率减小（上面已分析）；O2转化率增大,是因为加入SO2后,平衡向正方向移动,所以O2转化的物质的量增多,而O2总的物质的量不变,所以转化率增大.
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2NO2(g)=可逆=N2O4
这个反应很特殊,因为反应物只有一种,不满足问题1说的那种情况.要采用另一种分析方法.（设置中间态法）
增大NO2浓度,我们可以先设置中间态,即进行等压变换（容器体积增大）,这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变）,然后再减小容器体积,对于这个反应,减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动,所以NO2会继续转化为N2O4,所以NO2的转化率增大.
增大N2O4浓度,NO2转化率变大,也是同理.
3
这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况,反应物只有一种,且反应前后气体体积不变）
仍然可以采用设置中间态法来做,只是中间态容器的体积与末态容器体积相同,所以转化率不变.
具体仍有疑问的可以Hi我