2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）我觉得是不变吧这不是很稳恒压的反应吗,只要两个可逆反应反应物成比例,不就是等效平衡吗这里应该是等效平衡吧,转化率不变百分含量也不变吧不知对不对我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？ 平衡转化率会变吗？
问题描述：
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ）
若是充入N2O4呢,再平衡时NO2的百分含量（ ）
我觉得是不变吧
这不是很稳恒压的反应吗,只要两个可逆反应反应物成比例,不就是等效平衡吗
这里应该是等效平衡吧,转化率不变
百分含量也不变吧
不知对不对
我知道反应向正方向移动，可是平衡转化率呢？
恒温恒压时 初始加入1mol NO2 和初始加入2mol NO2 不是等效平衡吗？ 转化率不是一样吗？
假如我刚开始加入1mol NO2 平衡后再加入1mol NO2,不是等于直接加入2molNO2吗？
平衡转化率会变吗？
答
恒温恒压，增加物质的量，体积改变，浓度变小，增加二氧化氮浓度，反应向正向进行，所以…下面就很简单了
答
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大