1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?3．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断选C,为什么?电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
问题描述：
1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?
2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?
3．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
选C,为什么?
电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
答
1.错.因为增加容器体积,所有物质的浓度都减少了,无论正反应速率或逆反应速率都是减少的.2.因为这是等效平衡,平衡并没有移动,只是体积减少了,碘的浓度增大了使得颜色变深而尔.3.先可将加入的NO2看作达到等效平衡的NO2...