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化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行,

分类: 作业答案 • 2023-01-12 20:51:28

问题描述：

答

Q比K小，说明此时生成物浓度比平衡的成物浓度小，本应该多的可是现在却少，你说朝哪边反应呢？

化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行,
若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较当Q>K时可逆反应向逆反应方向进行这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么?
若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较当Q>K时可逆反应向逆反应方向进行这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么?
对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D）A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)B.当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n（NH3）：n（O2）=4:5D.反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持平衡状态B中NH3和NO的v正分别具体指什么?我以为v正（NH3）指从左向右进行,v正（NO）指反应从右向左进行,这样理解对不对?求解释B、D,谢谢!
一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗?生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗?而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊.那不就是正反应是吸热反应吗?
关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!
化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行,
等质量的下列烃完全燃烧时,生成二氧化碳量最多的是
为什么指数函数规定a要大于0?

化学里Q＜K（平衡常数）,说明反应向正进行,

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