对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D）A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)B.当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n（NH3）：n（O2）=4:5D.反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持平衡状态B中NH3和NO的v正分别具体指什么?我以为v正（NH3）指从左向右进行,v正（NO）指反应从右向左进行,这样理解对不对?求解释B、D,谢谢!
问题描述：
对于可逆反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（D）
A.平衡常数的表达式k=c^4(NO)/c^4(NH3)·c^5(O2)
B.当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡
C.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n（NH3）：n（O2）=4:5
D.反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持平衡状态
B中NH3和NO的v正分别具体指什么?我以为v正（NH3）指从左向右进行,v正（NO）指反应从右向左进行,这样理解对不对?
求解释B、D,谢谢!
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