若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么?
问题描述：
若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么?
答
这里只能用来判断瞬时反应方向而不能判断最后可逆反应移动方向
就像你说的，等价于V逆>V正
有点抽象吼，但绝对正确，放心
答
就是逆反应速率大于正反应速率，整体向逆方向移动
答
Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的!
比如在任意时刻,已经反应中各个物质的浓度数值,就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较,就可以判断在该时刻反应进行的方向.
比如Q>K,那么反应的总的方向就是向逆向进行的.至于V逆>V正,也是对的,因为只有这时,反应总的方向才向逆向移动.
不懂的可以Hi
答
Q比K大 说明生成物太多了 比平衡时的多 所以要再反应回去
是V逆〉V正