可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗?生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗?而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊.那不就是正反应是吸热反应吗?
问题描述：
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?
我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗?生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗?而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊.那不就是正反应是吸热反应吗?
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