关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆Q=K,平衡不移动请详细说明原因,多谢了!

平衡常数是某一反应在特定温度下的物理化学常数，不随体积，压力等因素而改变。其值大小等于反应达到平衡时，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的商 （当你学的越多，你就知道，实际上不是这样的，只有简单反应符合系数次幂的乘积...
假设 aA + bB = cC+ dD这个反应，平衡时 k= ([Ce]^c[De]^d)/([Ae]^a[Be]^b) 其中下标e表示平衡时浓度。
对于一个浓度商Q, 可能是[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)，对比Q与K，不难发现，当Q V-；其它同理。 当Q=k是，认为已经达到平衡。

可逆反应在坏境不加干涉的情况下，反应向平衡方向运动，达到平衡时V正=V逆、浓度商=k，“Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆”只是追逐平衡的过程

K是平衡时候的,生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积,简单写成：
生成物浓度/反应物浓度
Q是某个时候的
根据,K与Q的大小关系,可以判断这个时候是否平衡
Q=K,即平衡
Qv逆
反之,即可.