向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反应,在标况下放出1.68LH2,
问题描述：
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反应,在标况下放出1.68LH2,
这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,并使二价Fe恰好转化为Fe（OH)2,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?
答
(1)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1
x 1.68/22.4
1:1=x:1.68/22.4 解得 x=0.075mol
所以 m(Fe) = 56*0.075=4.2g
所以Fe2O3的质量为 15-4.2=10.8g
(2) 由题目知道,Fe全部沉淀,所有的SO4 2- 全部与Na+ 结合.
所以通过Na+的浓度计算SO4 2-的浓度
所以,n(H2SO4)= 0.5 n(NaOH)= 0.5*3mol/L*200ml=0.3mol
原稀硫酸的物质的量浓度是 0.3mol/150ml=2mol/L