向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?7g；8g；3.5mol/L咋作?
问题描述：
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,
这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?
7g；8g；3.5mol/L
咋作?
答
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 molm(Fe)=56*0.075=4.2 gFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (设:Fe2O3为xmol)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+n(Fe3+)=2x 则n(Fe)=x 56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 molm...