8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）,
问题描述：
8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）,
反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml.取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求：
1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；
2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
答
1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O87 22.4 8.70 X X=22.4×8.70/87=2.24(L) .2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ,...